Contoh Soal Kimia UTBK 2021

 

1. Unsur A memiliki nomor massa 39 dan neutron 20, sedangkan unsur B memiliki nomor massa 32 dan neutron 16. Jika kedua unsur tersebut berikatan membentuk senyawa, rumus molekul dan jenis ikatan dari senyawa yang dihasilkan adalah…

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

• Nomor massa A = 39
• Neutron  A = 20
• Nomor massa B = 32
• Neutron B = 16

Ditanya: Rumus molekul dan jenis ikatannya =…?

Penyelesaian:

Menghitung nomor atom (jumlah elektron):

• Elektron unsur A = 39 – 20 = 19
• Elektron unsur B = 32 – 16 = 16

Konfigurasi dan bentuk ion dari unsur A dan B:
19A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Elektron valensi A=1

Agar stabil unsur A akan membentuk ion A+.

16B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

Elektron valensi B = 2 + 4 = 6

Agar stabil unsur B akan membentuk ion B2−.

Rumus molekul senyawa: A+ + B2− → A2B

2.

3.

Pemanasan 44,8 kristal besi (II) sulfat hidrat (FeSO4.xH2O) menghasilkan 30,4 gram kristal anhidrat. Jika massa molar FeSO4 = 152 g/mol dan Mr H2O = 18 g/mol, rumus molekul kristal hidrat tersebut adalah…

a. FeSO4.3H2O

b. FeSO4.H2O

c. FeSO4.7H2O

d. FeSO4.4H2O

e. FeSO4.2H2O

Jawaban: D

Pembahasan:

Diketahui:

Ditanya: Rumus molekul senyawa hidrat =…?

Penyelesaian:

Reaksi pemanasan kristal berlangsung seperti di bawah ini.

Berdasarkan Hukum Lavoisier, massa zat sebelum dan setelah reaksi sama, diperoleh:

4.

Nomor atom unsur X dan Y berturut-turut adalah 16 dan 9. Bentuk geometri molekul dari senyawa XY4 adalah…

a. bipiramida segitiga

b. jungkat-jungkit

c.tetrahedral

d.oktahedral

e. piramida segitiga

Jawaban: C

Pembahasan:

Diketahui:

Nomor atom X=16

Nomor atom Y=9

Ditanya: Bentuk geometri molekul dari XY4 =…?

Penyelesaian:

Konfigurasi elektron X dan Y:

Dalam senyawa XY4 unsur X menjadi atom pusat. Unsur Y memiliki elektron valensi = 7, sehingga pada senyawa XY4 hanya terdapat ikatan tunggal. Bentuk molekul dari suatu senyawa dapat ditentukan melalui banyaknya pasangan elektron ikatan (PEI) dan pasangan elektron bebas (PEB).

Jika dalam suatu senyawa hanya terdapat ikatan tunggal, maka jumlah PEI dan PEB dapat dihitung dengan cara berikut.

XY4 memiliki 5 domain elektron yang terdiri dari 4 PEI (dilihat dari jumlah Y yang terikat) dan 1 PEB.

Jadi, bentuk geometri molekul dari senyawa XY4 adalah tetrahedral.

5.

Berikut ini merupakan data hasil titrasi Ba(OH)2 dengan larutan CH3COOH 0,2 M.

Jika massa jenis dan massa molar Ba(OH)2 berturut-turut adalah 1,2 g/mL dan 171 g/mol, kadar Ba(OH)2 dalam larutan adalah…

1. 30,4%
2. 28,5%
3. 54%
4. 50%
5. 48,5%

Jawaban: B

Pembahasan:

Diketahui: Tabel hasil titrasi berikut.

Ditanya: Kadar Ba(OH)2 dalam larutan =…?

Penyelesaian:

Pertama, kamu harus menghitung molaritas Ba(OH)2.

Pada titik ekuivalen berlaku persamaan berikut.

Kadar Ba(OH)2 bisa dihitung dengan persamaan berikut.

Jadi, kadar Ba(OH)2 dalam larutan adalah 28,5%.

source sumber : https://www.quipper.com/id/blog/sbmptn/soal-sbmptn/utbk-kimia